Словари

А Б В Г Д Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Э Ю
ЭГ ЭЙ ЭК ЭЛ ЭМ ЭР ЭФ

ЭЛЕКТРИДЫ

ЭЛЕКТРИДЫ – группа соединений, имеющих ионное строение и обладающих в твердом состоянии электронной проводимостью.
Разрозненные исследования, проводимые различными авторами, позволили накопить экспериментальные данные, которые указывали на то, что помимо проводников первого рода (металлы с электронной проводимостью) и проводников второго рода (растворы солей, обладающие ионной проводимостью) существуют соединения, не попадающие в указанную классификацию.
Обнаружены достаточно редкие месторождения поваренной соли синего цвета. Под действием многолетнего облучения от расположенных рядом радиоактивных пород в дефектах кристаллической решетки соли размещаются свободные электроны, благодаря которым кристаллы хлорида натрия приобретают слабую проводимость.
В иодидах двухвалентных лантана и церия (LaJ2 и CeJ2) часть атомов металла может постепенно переходить в трехвалентное состояние, высвобождая электроны, которые обеспечивают проводимость таких неорганических соединений.
La2+= La3+ +e–
При электрохимическом восстановлении хлорида метилртути CH3HgCl на катоде образуется красное вещество, обладающее электронной проводимостью и имеющее состав CH3Hg. Оно представляет собой ионное соединение, кристаллическая решетка которого построена из катионов CH3Hg+, анионами же являются электроны, которые не занимают конкретное место, а принадлежат всей решетке. В итоге они способны свободно перемещаться, что и проявляется в виде электропроводности. Таким образом, состав соединения более точно может быть описан формулой [CH3Hg]+e–.
Сумма накопленных фактов позволила перейти к направленному получению соединений такого типа.
Спланированный синтез электридов удалось осуществить при использовании сравнительно нового класса соединений – краун-эфиров, получивших такое название из-за изящной коронообразной формы. Это циклические молекулы, в которых чередуются атомы кислорода и этиленовые мостики –СH2–CH2–. Так же, как молекулы воды, они необычайно легко сольватируют различные катионы, при этом катион металла помещается внутри такого цикла и удерживается полярными взаимодействиями с атомами кислорода (показаны на рисунке пунктирными линиями):

Меняя размер цикла, можно очень точно «настроить» краун-эфир на катион строго определенного металла, который благодаря этому будет закреплен достаточно прочно. Именно это свойство краун-эфиров было использовано для создания электридов.
При растворении металлического натрия в жидком аммиаке (т. кип. = –36° С) происходит сольватация ионов (так же, как при растворении NaCl в воде). Сольватирующий растворитель – жидкий аммиак. В растворе образуются катионы Na+, и анионы – сольватированные аммиаком электроны е- (если полученный раствор испарить, то аммиак легко удалится при комнатной температуре, электрон вернется к иону натрия, и вновь получится исходный металлический натрий).
Na0 + NH3 (жидк.) = Na+ (NH3)n + е– (NH3)m
Для получения электрида в полученный раствор натрия в жидком аммиаке добавляют краун-эфир, причем такой, который хорошо сольватирует именно катион натрия, при этом соблюдают мольное отношение краун-эфир/натрий = 1/1. Затем аммиак испаряют, электрон не сможет вернуться к натрию, поскольку катион Na+ плотно заблокирован краун-эфиром. В результате образуется вещество, у которого в кристаллической решетке находятся ионы натрия, укрытые краун-эфиром, а в межкристаллическом пространстве располагаются свободные, не сольватированные электроны, (краун-эфир сольватирует только катионы натрия):


Благодаря исключительно малым размерам электроны в таком соединении могут свободно перемещаться в межкристаллическом пространстве, соединение приобретает довольно высокую электропроводность, близкую к металлам. Эти соединения получили название «электридов».
Существует несколько иной способ получения электридов. К раствору металлического натрия в жидком аммиаке добавляют не эквивалентное количество краун-эфира, а вдвое меньшее (соотношение натрий: краун-эфир = 2:1). Половина атомов натрия в виде ионов Na+ будет связана краун-эфиром, а вторая половина присоединит освободившиеся электроны, образуя анионы Na–. Возникнет совершенно необычная ионная структура, содержащая катионы и анионы натрия:



У натрия необычайно сильно выражена склонность отдавать электрон и превращаться в катион, образование же аниона – процесс явно вынужденный, поэтому электрон слабо удерживается анионом Na–, вследствие чего вещество также приобретает металлическую проводимость.
Электриды не конкурируют с традиционными проводниками – обычными металлами, поскольку весьма дороги и не обладают конструкционной прочностью. Особый тип проводимости в таких соединениях открывает им дорогу для применения в электронике, прежде всего для записи и преобразования информации.
Михаил Левицкий
на заглавную О сайте10 самыхСловариОбратная связь к началу страницы
© 2011 - 2013
Словарь
Словарь online
XHTML | CSS
1.8.11